Hidroksidi ya sodiamu
Hidroksidi ya sodiamu, ambayo fomula yake ya kemikali ni NaOH, inajulikana kama caustic soda, caustic soda na caustic soda. Wakati kufutwa, hutoa harufu ya amonia. Ni caustic kalialkali, ambayo kwa ujumla iko katika fomu ya flake au punjepunje. Ni mumunyifu kwa urahisi katika maji (wakati kufutwa katika maji, hutoa joto) na hufanya ufumbuzi wa alkali. Kwa kuongeza, ni deliquescent na inachukua kwa urahisi mvuke wa maji (deliquescence) na dioksidi kaboni (kuharibika) katika hewa. NaOH ni mojawapo ya kemikali zinazohitajika katika maabara za kemikali, na pia ni mojawapo ya kemikali za kawaida. Bidhaa safi ni fuwele isiyo na rangi na ya uwazi. Msongamano 2.130 g/cm. Kiwango myeyuko 318.4℃. Kiwango cha kuchemsha ni 1390 ℃. Bidhaa za viwandani zina kiasi kidogo cha kloridi ya sodiamu na carbonate ya sodiamu, ambayo ni fuwele nyeupe na opaque. Kuna blocky, flaky, punjepunje na fimbo-umbo. Aina ya wingi 40.01
Hidroksidi ya sodiamuinaweza kutumika kama wakala wa kusafisha alkali katika matibabu ya maji, ambayo huyeyushwa katika ethanol na glycerol; Hakuna katika propanol na etha. Pia huharibu kaboni na sodiamu kwenye joto la juu. Mmenyuko usio na uwiano na halojeni kama klorini, bromini na iodini. Neutralize na asidi kuunda chumvi na maji.
Mali ya kimwili ya kukunja
Hidroksidi ya sodiamu ni fuwele nyeupe isiyoweza kuangaza. Suluhisho lake la maji lina ladha ya kutuliza nafsi na hisia ya shibe.
Deliquescence ya kukunja Ina harufu mbaya hewani.
Kunyonya kwa maji ya kukunja
Alkali imara ina RISHAI nyingi. Inapofunuliwa na hewa, inachukua molekuli za maji katika hewa, na hatimaye kufuta kabisa katika suluhisho, lakini hidroksidi ya sodiamu ya kioevu haina hygroscopicity.
Umumunyifu wa kukunja
Kukunja alkalinity
Hidroksidi ya sodiamu itatengana kabisa katika ioni za sodiamu na ioni za hidroksidi inapoyeyuka katika maji, kwa hiyo ina jumla ya alkali.
Inaweza kutekeleza athari ya kutoweka kwa msingi wa asidi na asidi yoyote ya protonic (ambayo pia ni ya mmenyuko wa mtengano mara mbili):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Vivyo hivyo, suluhisho lake linaweza kupata majibu ya mtengano mara mbili na suluhisho la chumvi:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
majibu ya saponification ya kukunja
Katika athari nyingi za kikaboni, hidroksidi ya sodiamu pia ina jukumu sawa kama kichocheo, kati ya ambayo mwakilishi zaidi ni saponification:
RCOOR' + NaOH = RCOONA + R'OH
Kunja nyingine
Sababu kwa nini hidroksidi ya sodiamu huharibika kwa urahisi na kuwa kabonati ya sodiamu (Na₂CO₃) angani ni kwa sababu hewa ina kaboni dioksidi (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Iwapo kaboni dioksidi kupindukia italetwa kila mara, bikaboneti ya sodiamu (NaHCO₃), inayojulikana kama soda ya kuoka, itatolewa, na mlingano wa majibu ni kama ifuatavyo:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Vile vile, hidroksidi ya sodiamu inaweza kuguswa na oksidi za asidi kama vile dioksidi ya silicon (SiO₂) na dioksidi ya sulfuri (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (trace) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (iliyopita kiasi) = NaHSO₃ (NASO inayozalishwa na maji huitikia kwa SO nyingi ili kuzalisha nahSO)
